Przejdź do zawartości Ile dni do matury?KontaktMoje kontoKoszyk Kursy WideoKursy E-bookKorepetycjeFiszkiNotatki i ZadaniaO NasBlog Zadania obliczeniowePiotr Tomkowski2021-09-18T15:02:52+02:00 Zadania maturalne z Chemii Tematyka: mol, stężenia roztworów, prawo Avogadra, gazy doskonałe i rzeczywiste, wydajność reakcji, entalpia, szybkość reakcji, odczyn pH, stała reakcji chemicznej, stopień dysocjacji, prawo Ostwalda. Zadania pochodzą z oficjalnych arkuszy maturalnych CKE, które służyły przeprowadzaniu majowych egzaminów. Czteroznakowy kod zapisany przy każdym zadaniu wskazuje na jego pochodzenie: S/N – „stara”/”nowa” formuła; P/R – poziom podstawowy/rozszerzony; np. 08 – rok 2008. Zbiór zadań maturalnych w formie arkuszy, możesz pobrać >> TUTAJ t2 > t3. Zadanie 20. (SP09) W poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności trzech soli sodu w różnych temperaturach. a) Na podstawie danych w tabeli wpisz we właściwe miejsca zdania słowa: nasycony, Do 100 g wody w temperaturze 333 K dodano 44,7 g Na2SO4 i otrzymano roztwór …………………………………, po czym roztwór ten został schłodzony do 313 K i powstał roztwór ………………………………… b) Na podstawie danych w tabeli uzupełnij zdanie, wpisując wzór właściwej W przedziale temperatur 313 K – 353 K wraz ze wzrostem temperatury najbardziej wzrasta rozpuszczalność ………………………………. a) Do 100 g wody w temperaturze 333 K dodano 44,7 g Na2SO4 i otrzymano roztwór nasycony, po czym roztwór ten został schłodzony do 313 K i powstał roztwór nienasycony. b) W przedziale temperatur 313 K – 353 K ze wzrostem temperatury najbardziej wzrasta rozpuszczalność NaNO3. Zadanie 21. (SP09) W poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności trzech soli sodu w różnych temperaturach. Na podstawie danych w tabeli uzupełnij poniższe zdania, wpisując odpowiednie wartości masy soli. 1. W 50 g wody w temperaturze 353 K można maksymalnie rozpuścić …………. g NaCl. zlewki, w której znajdowało się 140 g stałego NaNO3, dodano 100 g wody. Zlewkę ogrzano do 333 K, a jej zawartość wymieszano. Na dnie naczynia pozostało ………… g soli. W 50 g wody w temperaturze 353 K można maksymalnie rozpuścić 18,95 g NaCl. Do zlewki, w której znajdowało się 140 g NaNO3 dodano 100 g wody. Zlewkę ogrzano do 333 K, a jej zawartość wymieszano. Na dnie naczynia pozostało 16,3 g soli. Zadanie 22. (SP09) Przeprowadzono doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem. a) Napisz, jaką zmianę zaobserwowano w probówce I, wpisując do tabeli barwę roztworu przed reakcją i po b) Podaj, co można zaobserwować podczas reakcji zachodzącej w probówce Zadanie 23. (SP09) Przeprowadzono doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem. Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji przebiegających w probówkach II i III. Probówka II: ………………………………………………………………………………………………………………… Probówka III: ………………………………………………………………………………………………………………. Probówka II: H++ OH − → H2O Probówka III: Cu2+ + 2OH − → Cu(OH)2↓ Zadanie 24. (SP09) Określ odczyny roztworów, które powstały w probówkach I i II. Odczyn roztworu w probówce I: ……………………………………………………………………………………. Odczyn roztworu w probówce II: ………………………………………………………………………………….. Odczyn roztworu w probówce I: zasadowy Odczyn roztworu w probówce II: obojętny Zadanie 25. (SP09) Etyloaminę (etanoaminę) można otrzymać w wyniku katalitycznej redukcji etanalu w obecności amoniaku (aminowanie redukcyjne), zgodnie z poniższym równaniem reakcji. CH3 – CHO + NH3 + H2 ⎯Ni ⎯→ CH3 – CH2 – NH2 + H2O Na podstawie: Morrison i Boyd: Chemia organiczna, PWN, Warszawa 1998 Oblicz, ile dm3 amoniaku (w przeliczeniu na warunki normalne) przereaguje z 77,0 g etanalu podczas otrzymywania etyloaminy metodą aminowania redukcyjnego. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Zadanie 26. (SP10) Hemoglobina, złożone białko krwinek czerwonych (erytrocytów) o masie cząsteczkowej 70200 u, zawiera 0,3191% masowych żelaza. Oblicz liczbę atomów żelaza znajdujących się w jednej cząsteczce tego białka. W obliczeniach przyjmij przybliżoną wartość masy atomowej żelaza MFe = 56 u. Zadanie 27. (SP10) Ilość tlenku węgla(IV) emitowanego do atmosfery w wyniku spalania paliw kopalnych, np. w elektrociepłowniach, można ograniczyć, przepuszczając emitowane gazy przez wodną zawiesinę krzemianu wapnia. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem: Oblicz, ile gramów krzemianu wapnia (CaSiO3) potrzeba do usunięcia 280,0 dm3 CO2 (w warunkach normalnych) z gazów emitowanych z elektrociepłowni. Zadanie 28. (SP10) Przygotowano dwie zlewki zawierające po 300 cm3 wody destylowanej z dodatkiem oranżu metylowego. Do pierwszej zlewki wprowadzono 5 kropli kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm3 . Następnie do drugiej zlewki dodawano kroplami (licząc dodawane krople) roztwór kwasu octowego o stężeniu 1 mol/dm3 do momentu uzyskania zabarwienia roztworu identycznego z zabarwieniem roztworu w pierwszej zlewce. a) Zakładając, że identyczne barwy wskaźnika oznaczają takie samo pH roztworów w obu zlewkach, porównaj ilości roztworów CH3COOH i HCl użytych do tego doświadczenia i na tej podstawie napisz wzór tego kwasu, którego użyto więcej. Więcej użyto ….. b) Napisz, jaka jest przyczyna użycia różnych ilości tych kwasów. …… a) Więcej użyto CH3COOH b) Jeden kwas jest mocniejszy, a drugi słabszy. Kwas octowy (CH3COOH) jest kwasem słabszym. • Kwas octowy (CH3COOH) dysocjuje niecałkowicie. Zadanie 29. (SP10) Gęstość wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu cp = 20% masowych wynosi 1,22 g/cm3 (w temperaturze 20 °C). a) Oblicz, ile gramów NaOH należy odważyć, aby otrzymać 1 dm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 20% masowych w temperaturze 20 °C. b) Podaj kolejne czynności, które należy wykonać (po obliczeniu potrzebnej ilości NaOH), aby otrzymać ten roztwór. Zadanie 30. (SP11) Termiczny rozkład azotanu(V) ołowiu(II) przebiega według równania: 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ Oblicz całkowitą objętość gazowych produktów (w przeliczeniu na warunki normalne) wydzielonych podczas reakcji rozkładu 16,55 g azotanu(V) ołowiu(II), zakładając, że przemiana ta przebiegła ze 100% wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Zadanie 31. (SP11) W wodnym roztworze fruktozy (C6H12O6) na jeden mol cząsteczek tego cukru przypada 9,03 · 10 24 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu w procentach masowych. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej. Zadanie 32. (SP11) Poniższy wykres przedstawia temperaturową zależność rozpuszczalności azotanu(V) potasu w wodzie. Do 50 g wody dodano 85 g azotanu(V) potasu i otrzymaną mieszaninę ogrzano do 60 o C. Korzystając z wykresu, określ a) ile gramów azotanu(V) potasu nie rozpuściło się. b) do jakiej najniższej temperatury należy ogrzać mieszaninę, aby pozostała sól uległa rozpuszczeniu. a) 30 g b) 80 °C Zadanie 33. (SP11) Oblicz w procentach masowych zawartość węgla w produkcie reakcji całkowitego uwodornienia węglowodoru X. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. Zadanie 34. (SP12) Poniższy wykres przedstawia zależność rozpuszczalności bezwodnego siarczanu(VI) sodu w wodzie od temperatury. Punkt A wykresu odpowiada temperaturze równej 32,4 ºC i rozpuszczalności równej 49,7 g w 100 g wody a) W 100 g wody rozpuszczono taką ilość bezwodnego siarczanu(VI) sodu, że otrzymano roztwór nasycony o temperaturze 10 ºC. Następnie do naczynia z roztworem dosypano jeszcze porcję 8 g tej soli, która nie uległa rozpuszczeniu. Oszacuj najniższą temperaturę, do której należałoby ogrzać roztwór, aby dodana porcja soli całkowicie się rozpuściła. Roztwór należałoby ogrzać do temperatury około ………………………….. ºC b) Dokończ poniższe zdania, wpisując odpowiednie wartości temperatury. 1. Rozpuszczalność Na2SO4 w temperaturze 100 ºC jest taka sama, jak w temperaturze ……………………….. ºC. 2. Najmniejszą rozpuszczalność Na2SO4 osiąga w temperaturze ………………………… ºC 3. Największą rozpuszczalność Na2SO4 osiąga w temperaturze ………………………… ºC. 4. Ochładzanie nasyconego w temperaturze 100 ºC roztworu Na2SO4 aż do temperatury ………………………… ºC nie powoduje wykrystalizowania części rozpuszczonej soli. a) Roztwór należałoby ogrzać do temperatury około 20 ºC b) Rozpuszczalność Na2SO4 w temperaturze 100 ºC jest taka sama, jak w temperaturze 30 ºC. Najmniejszą rozpuszczalność Na2SO4 osiąga w temperaturze 0 ºC. Największą rozpuszczalność Na2SO4 osiąga w temperaturze 32,4 ºC. Ochładzanie nasyconego w temperaturze 100 ºC roztworu Na2SO4 do temperatury 30 ºC nie powoduje wykrystalizowania części rozpuszczonej soli. Zadanie 36. (SP12) Rozpuszczalność amoniaku w wodzie w temperaturze 20 ºC i pod ciśnieniem atmosferycznym wynosi 52 g w 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe nasyconego wodnego roztworu amoniaku w temperaturze 20 ºC i pod ciśnieniem atmosferycznym. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 37. (SP12) Reakcja miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym(V) przebiega zgodnie z równaniem: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O W nadmiarze rozcieńczonego kwasu azotowego(V) uległo roztworzeniu 16 g miedzi. Oblicz masę Cu(NO3)2 otrzymanego w wyniku opisanej reakcji. Wynik podaj z dokładnością do liczb całkowitych. Zadanie 38. (SP12) Stwierdzono, że 6,5 g pewnego gazowego węglowodoru zajmuje w warunkach normalnych objętość równą 5,6 dm3 . Oblicz masę molową tego weglowodoru. Zadanie 39. (SP13) Reakcja redukcji tlenku ołowiu(IV) wodorem przebiega według równania: PbO2 + 2H2 → Pb + 2H2O Oblicz liczbę cząsteczek wody, która powstanie podczas opisanej przemiany (zakładając 100% wydajności procesu), jeżeli wiadomo, że do reakcji użyto 119,5 g tlenku ołowiu(IV). Zadanie 40. (SP13) Mosiądze to dwuskładnikowe stopy miedzi i cynku. Do grupy mosiądzów należy tombak, który barwą przypomina złoto i dlatego stosowany jest jako jego imitacja. Próbkę tombaku o masie 10 g wrzucono do kwasu solnego użytego w nadmiarze. Przebiegła wtedy reakcja chemiczna, którą ilustruje poniższe równanie: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Objętość wydzielonego wodoru wyniosła 690 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz zawartość procentową cynku (w procentach masowych) w próbce tombaku. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej. Zadanie 41. (SP13) W poniższej tabeli przedstawiono dane dotyczące zależności rozpuszczalności glukozy w wodzie od temperatury. Korzystając z informacji, wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań. a) Po dodaniu 90 gramów glukozy do 100 gramów wody o temperaturze 18 o C i ogrzaniu całości do temperatury 25 o C otrzymano roztwór (nasycony / nienasycony). b) Stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu glukozy jest równe 47,6% w temperaturze około (20 st. C / 40 st. C / 60 st. C). Po dodaniu 90 gramów glukozy do 100 gramów wody o temperaturze 18 o C i ogrzaniu całości do temperatury 25 o C otrzymano roztwór ( nasycony / nienasycony ). Stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu glukozy jest równe 47,6% w temperaturze około ( 20 o C / 40 o C / 60 o C ). Zadanie 42. (SP13) Przygotowano 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy (C6H12O6) o stężeniu 0,25 mol · dm–3. Masa molowa glukozy wynosi 180 g · mol -1 . Wymień kolejne czynności, które należy wykonać, aby otrzymać 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol · dm-3. Uzupełnij poniższe zdania, wpisując w odpowiedniej formie poprawne odpowiedzi wybrane z poniższego zestawu. woda, glukoza, roztwór glukozy, 22,5 g, 45 g, 90 g, 250 cm3, 500 cm3, 1000 cm3 a) W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm–3 należy odważyć ………………………………. glukozy b) Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności ………………………….. i dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie zawartość naczynia należy dopełnić …………………………………. do kreski znajdującej się na szyjce kolby miarowej. Poprawna odpowiedź: 1. W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm–3 należy odważyć 22,5 g glukozy. 2. Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności 500 cm3 i dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie zawartość naczynia należy dopełnić wodą do kreski znajdującej się na szyjce kolby miarowej. Zadanie 43. (SP14) Na etykiecie naczynia z roztworem kwasu ortofosforowego(V) podane są następujące informacje: Wzór: H3PO4 Stężenie procentowe (w proc. masowych): 85% Gęstość: 1,71 kg/litr Oblicz, ile kilogramów czystego kwasu ortofosforowego(V) zawiera 1 litr opisanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. Zadanie 44. (SP14) Oceń, czy można całkowicie rozpuści 1 mol tlenku siarki(IV) w 1 dm3 wody w temperaturze 20 °C. Wykonaj odpowiednie obliczenia. Zadanie 45. (SP14) Reakcja całkowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem Oblicz, ile dm3 tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie w wyniku całkowitego spalenia 29 gramów butanu. W obliczeniach zastosuj masy molowe zaokrąglone do liczb całkowitych. Zadanie 46. (SP14) Oblicz stężenie molowe roztworu glukozy, wiedząc, że w 0,1 dm3 tego roztworu znajduje się 3,6 grama glukozy. Przyjmij masę molową glukozy M = 180 g · mol–1. Zadanie 47. (SP15) Masa jodu stanowi 3% masy jodyny. Oblicz, ile gramów jodu należy użyć, aby otrzymać 100,0 cm3 jodyny, której gęstość jest równa 0,8 g · cm–3. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 48. (SP15) Określ łączną liczbę moli jonów powstających w wyniku całkowitej dysocjacji jonowej 0,1 mola każdego elektrolitu, którego wzór wymieniono poniżej. Zadanie 49. (SP15) Reakcja całkowitego spalania pentanu zachodzi zgodnie z równaniem Oblicz, ile dm3 tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie w wyniku całkowitego spalenia 18 gramów pentanu. W obliczeniach zastosuj masy molowe zaokrąglone do jedności. Zadanie 50. (SP15) Zapotrzebowanie na magnez dorosłej osoby wynosi około 300 mg na dobę. Wykonaj obliczenia, aby sprawdzić, czy zażycie dwóch tabletek zawierających po 500 mg mleczanu magnezu zaspokoi dobowe zapotrzebowanie na ten pierwiastek osoby dorosłej, która w ciągu doby przyjęła z pożywieniem 200 mg magnezu. Zadanie 51. (SP15) Mleczan etylu jest estrem stosowanym jako rozpuszczalnik i substancja zapachowa. Napisz równanie reakcji otrzymywania tego estru z kwasu i alkoholu. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Zadanie 52. (SP16) Rozpuszczalność bromku potasu w temperaturze 20 °C jest równa 65 gramów w 100 gramach wody. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003. Wykonaj obliczenia i oceń, czy można całkowicie rozpuścić 1 mol bromku potasu w 180 gramach wody w temperaturze 20 °C. Zadanie 53. (SP16) Spośród związków o wzorach przedstawionych poniżej wybierz wszystkie te, które w wodnych roztworach nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Podkreśl wzory wybranych związków. HCOONa, HNO3, C2H5OH, KOH, C6H12O6 (fruktoza) C2H5OH C6H12O6 (fruktoza) Zadanie 54. (SP16) Rozpuszczono w wodzie 33,2 g jodku potasu (KI), w wyniku czego otrzymano 150 cm3 roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. Zadanie 55. (SP16) Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku. 10 cm3 wodnego roztworu KOH o stężeniu 1 mol·dm–3 4 cm3 wodnego roztworu H2SO4 o stężeniu 1 mol·dm–3 a) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w probówce. b) Określ odczyn roztworu otrzymanego w tym doświadczeniu. a) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O b) zasadowy Zadanie 56. (SP17) W poniższej tabeli zestawiono wybrane właściwości dwóch substancji oznaczonych numerami I i II: a) Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. b) Oblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu substancji I w temperaturze 20 ºC. Zadanie 57. (SP17) Oblicz, ile cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu cp = 5,0% (w procentach masowych) i gęstości równej 1,1 g·cm–3 należy odmierzyć, aby w odmierzonej objętości roztworu znajdowało się 0,5 mola NaOH. Zadanie 58. (SP17) Węglan magnezu ulega termicznemu rozkładowi zgodnie z równaniem: Oblicz, ile m3 tlenku węgla(IV) powstanie (w przeliczeniu na warunki normalne) w wyniku termicznego rozkładu 450 kg węglanu magnezu. Zadanie 59. (SP18) Stwierdzono, że w pewnym związku chemicznym zawartość sodu wyrażona w procentach masowych jest równa 74,2%. Wykonaj odpowiednie obliczenia i ustal, czy opisanym związkiem jest nadtlenek sodu, czy – tlenek sodu. Zadanie 60. (SP18) Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym rysunkiem. Podczas doświadczenia w kolbie przebiegła reakcja chemiczna zilustrowana równaniem: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 a) W kolbie umieszczono próbkę magnezu o masie 2,4 grama i stopniowo dodawano kwas solny. Stwierdzono, że magnez przereagował całkowicie po dodaniu 100 cm3 roztworu HCl o stężeniu cm. Przebiegła reakcja opisana powyższym równaniem. Oblicz stężenie molowe użytego do reakcji kwasu solnego. b) Po zakończeniu opisanego doświadczenia, w którym magnez przereagował całkowicie, z roztworu otrzymanego w kolbie odparowano wodę. Podaj wzór związku, który pozostał po odparowaniu wody, i wskaż występujący w nim rodzaj wiązania (jonowe, kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane). c) Napisz, dlaczego gaz wydzielający się w opisanej reakcji można zbierać nad wodą. d) Oceń, czy zmieni się (wzrośnie albo zmaleje), czy też nie ulegnie zmianie szybkość opisanej reakcji magnezu z kwasem solnym, jeżeli: I. zamiast użytych w doświadczeniu wiórków magnezu użyje się pyłu magnezowego II. zamiast użytego do reakcji kwasu solnego o stężeniu cm użyje się kwasu solnego o stężeniu 0,5 cm. Zadanie 61. (SP18) W poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności trzech związków chemicznych w wodzie w różnych temperaturach a) Skorzystaj z informacji wprowadzającej i uzupełnij poniższe zdania wzorami substancji, tak aby powstały informacje prawdziwe. I. W miarę podwyższania temperatury zmniejsza się rozpuszczalność …………………………….. . II. Po porównaniu wartości rozpuszczalności dwóch soli można stwierdzić, że w mniejszym stopniu zależy od temperatury rozpuszczalność…………………………………………………………. . III. W 150 g wody o temperaturze 40 ºC można maksymalnie rozpuścić 95,85 g ………………… . b) W zlewce zmieszano chlorek sodu z wodą w stosunku masowym msoli : mwody = 1 : 5. Otrzymano roztwór o temperaturze 20 ºC. I. Określ, jaki roztwór otrzymano – nasycony czy nienasycony. II. Oblicz w procentach masowych stężenie otrzymanego roztworu. Zadanie 63. (SP18) W wyniku spalenia próbki pewnego węglowodoru X zawierającej 6,02·1023 cząsteczek otrzymano 4 mole CO2 oraz 90 gramów H2O. Wiadomo też, że cząsteczki węglowodoru X charakteryzują się rozgałęzionymi łańcuchami. a) Napisz, stosując wzór sumaryczny węglowodoru X, równanie opisanej reakcji spalania. b) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego węglowodoru X. Strona wykorzystuje pliki cookies, by działać prawidłowo oraz do celów analitycznych, reklamowych i społecznościowych. OK, Rozumiem Privacy Overview This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Out of these cookies, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are as essential for the working of basic functionalities of the website. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. These cookies will be stored in your browser only with your consent. You also have the option to opt-out of these cookies. But opting out of some of these cookies may have an effect on your browsing experience. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. These cookies do not store any personal information.

Uzupelnij obliczenia .. 7% liczby x to 21 1% liczby x to 100% liczby x to x= 35% liczby x to 182 5%liczby x to 100% liczby x to

Uzupełnij tabelki kwota 80 zł 300 zł 4000 zł 10% kwoty 30% kwoty 70% kwoty 50% kwoty

Po wprowadzeniu dwóch dodatnich, całkowitych liczb kalkulator podaje końcowe wyniki wraz z kolejnymi krokami obliczenia. Dla obliczenia NNW zastosowano dwa rodzaje sposobu obliczenia wyniku. Każdy z nich prowadzi do takiego samego rozwiązania. Liczby podane na zielono stanowią finalne rozwiązania.

^{Obliczanie procentu danej liczby 1. Uzupełnij tabele Liczba a | 100 80 2000 10% liczby a 30% liczby a 80% liczby a Liczba s | 20 700 50 10% liczby s 5% liczby s 15% liczby s Liczba o | 400 30 80 10% liczby o 1% liczby o 7% liczby o Liczba x | 20 700 50 50% liczby x 25% liczby x 75 % liczby x}

Aby rozwiązać wyrażenie algebraiczne dla podanych wartości a, b i c, należy wstawić podane liczby do wyrażenia algebraicznego. Pamiętajmy o kolejności wykonywania działań - najpierw mnożenie i dzielenie, a następnie dodawanie i odejmowanie. a) 4a + 3 - 2a dla a = 5, b = 4 i c = 1. Podstawiamy wartości do wyrażenia macierzystego:

Najlepsza odpowiedź Gaba508 odpowiedział(a) o 18:09: 50% liczby 88 to 4425% liczby 120 to 30 120:2=60 60:2=3020% liczby 50 to 10 50:100=0,5 0,5x10=5 5x2=1010% liczby 125 to 12,5Proszę :) Odpowiedzi 50% = 1/21/2 * 88 = 4425% = 1/41/4 * 120 = 3020% = 1/51/5 * 50 = 1010% = 1/101/10 * 125 = 12,5* to znak mnożenia ; D 50% z 88 to połowa, czyli 4425% z 120, czyli jedna czwarta, dzielisz przez 4 = 3020% z 50, czyli jedna piąta, dzielisz przez 5 = 1010% z 125, czyli 1/10, dzielisz przez 10 = 12,5 Uważasz, że znasz lepszą odpowiedź? lub

Odpowiedź:zad 2Obliczenia do tabelki2/3 liczby 240 to : 2/3 * 240 = 2 * 80 = 1602/3 liczby 3600 to : 2/3 * 3600 = 2 * 1200 = 24003/4 liczby = 9 wiec liczba wyno… kanapa220 kanapa220

Uzupełnij zdanie. 541 % liczby b to 1000 liczby b. 6. Odczytaj daty i zapisz je według wzoru. 17.06. 17VI 17 czerwca 18 grudnia 29 kwietnia 15 sierpnia 30 listopada Kliknij tutaj, 👆 aby dostać odpowiedź na pytanie ️ Ćwiczenie 3 strona 28 Uzupełnij obliczenia. 7% liczby x to 21 1% liczby x to = 100% liczby x to = x= 35% lic… niko43389ow6gj3 niko43389ow6gj3 Kliknij tutaj, 👆 aby dostać odpowiedź na pytanie ️ Oblicz w pamięci podany procent każdej z liczb zapisanych obok; a) 1% - 200 138 1112 15,7 b) 10% - 10 25 120…

Połącz w pary pojęcia z wyjaśnieniami. 1. konflikt 2. mediacja 3. negocjacje 4. kompromis a) rozmowy podjęte dobrowolnie przez strony konfliktu b) rozstrzygnięcie sporu na drodze wzajemnych ustępstw c) pośredniczenie w rozwiązywaniu sporu w celu doprowadzenia do porozumienia d) zetknięcie się sprzecznych, wykluczających się nawzajem dążeń e) rozstrzygnięcie spornych kwestii

Oblicz 20% liczby 80 a następnie 25% z otrzymanego wyniku. Natychmiastowa odpowiedź na Twoje pytanie. Obliczenia. Jak chcemy obliczyć procent danej liczby to Przy dużych liczbach stosuje się długie dzielenia. Przekonasz się, że odpowiedź na obliczenia nie zawsze jest liczbą całkowitą. W takich sytuacjach liczby są pozostawiane i będą rozpoznawane jako reszty. W takich przypadkach pierwsza liczba dywidendy zostanie podzielona przez jej dzielnik. Wynik całkowity pojawi się na górze.

Znajdź odpowiedź na Twoje pytanie o uzupełnij tabelkę. obliczenia wykonaj w zeszycie. Kosperos Kosperos 16.09.2015 Matematyka

1. Оцካдεձኖчяц мαγусрθሡ սориպ
   1. Нաшиς оմዞчሓщеմጋ զοτеዋε
   2. Կէտοты яфоጆիкре брըпрοዞ
   3. ሤкт ψу
2. ሸхեхխсл дኃ шሡдр
   1. Чеኸе θζэቷуጡ
   2. Ψуբዶζοлω озвезваኇ
   3. Пр շէд ዋδопи
3. Θпсоζ եла

10. Pani Kasia wysłała 2 listy zwykłe, 3 listy priorytetowe i list polecony. Pan Marek wysłał 6 listów zwykłych, list priorytetowy i 2 listy polecone. Ile zapłaciła pani Kasia, a ile pan Marek? Zapisz obliczenia i sformułuj odpowiedź. 0 20 40 60 80 100 I II III IV V VI VII VIII IX X XI II długość ≈ _____ cm długość ≈ _____ cm

10. Rozszerz ułamki zwykłe do mianownika 10, 100 lub 1000 i zapisz je za pomocą ułamka dziesiętnego: Ułamek zwykły Ułamek zwykły o mianowniku 10, 100 lub 1000 Ułamek dziesiętny 2 5 9 20 3 4 11. Oblicz. Działania możesz wykonywać w pamięci lub sposobem pisemnym (możesz uzupełnić zerami puste miejsca na końcu): a) 0,4 + 0,3

v6wY0.